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高一化学基础知识点总结
1、氯及其化合物的性质 (1)氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(2)铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3cl2点燃===2FeCl3。(3)制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
2、物质的化学变化 - 化合反应(A+B=AB):两种或多种物质生成一种新物质。- 分解反应(AB=A+B):一种物质分解成两种或多种物质。- 置换反应(A+BC=AC+B):单质与化合物反应生成新的单质和化合物。- 复分解反应(AB+CD=AD+CB):两种化合物相互交换成分生成新的化合物。
3、分散系:溶液、胶体、浊液。溶液很稳定,胶体介稳定,浊液不稳定。化学反应分类:四大基本反应类型。化合、分解、置换、复分解。离子反应如Cl2+H2O = HCl+HClO,非离子反应如2Fe+3Cl2 2FeCl3。第二章 化学物质及变化-2- 离子反应电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学有哪些知识点
1、盐的水解的本质及表示方法。离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。关于电化学的分析。反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。同分异构体的分析与判断。重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
2、物质的组成与分类。 物质的性质与变化。 化学反应的基本类型。 化学计量与反应方程式。无机化学 元素周期表与元素性质。 原子结构模型与化学键理论。 酸碱理论及中和反应。 氧化还原反应与电化学基础。有机化学 有机物的分类与结构特点。
3、(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。
高中化学知识点有哪些?
高中化学主要考以下知识点:盐的水解的本质及表示方法。离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。关于电化学的分析。反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。同分异构体的分析与判断。
物质的组成与分类。 物质的性质与变化。 化学反应的基本类型。 化学计量与反应方程式。无机化学 元素周期表与元素性质。 原子结构模型与化学键理论。 酸碱理论及中和反应。 氧化还原反应与电化学基础。有机化学 有机物的分类与结构特点。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。
高中化学知识点:化合价(常见元素的化合价):碱金属元素:Ag、H:+1 F:—1。Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7。Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6。Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5。
元素周期表和元素周期律 化学反应与能量 常见的有机化合物 化学与可持续发展 高中化学知识点很多,需要记忆的部分也很多,主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。
高中化学(人教版)必记知识点?
1、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2、溶液中离子间发生氧化还原反应的影响,如Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存。书写离子方程式时,要合事实,化学式与离子符号使用正确合理,电荷数必须守恒,检查细,结合书写过程中易出现的错误。
3、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。
4、化学电源:包括氢氧燃料电池、银锌纽扣电池和铅蓄电池。氢氧燃料电池涉及阴极和阳极的反应。铅蓄电池涉及负极和正极的反应。 电能转化为化学能:判断阴阳极的方法为先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极。阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)。
5、高中化学课程中,人教版必修一化学方程式是学生必须掌握的基础知识之一。钠及其化合物与非金属单质的反应,如钠与氟气、氯气、溴、碘等的反应,生成了相应的盐和单质。这些反应不仅展示了钠的活泼性,还揭示了氧化还原反应的本质。
高中化学必修一二知识点总结
离子键与共价键的比较:键型、成键方式、成键粒子、成键元素、极性共价键、非极性共价键。 电子式:离子键形成的物质的结构与共价键形成的物质的结构的不同点。第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 化学反应中的能量变化:反应物与生成物能量的相对大小决定反应是放热还是吸热。
第一节 化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子结构包括质子、中子和电子,质子数等于原子序数,电子数等于质子数,中子数则因原子不同而异。原子核外电子的排布遵循能量最低原则,电子层数越多,电子能量越高。原子核外电子数随元素周期表的顺序递增。
[知识拓展] 苯的磺化反应化学方程式: 在特殊条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式: 、 (七)烃的衍生物乙醇的物理性质: [练习]某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求该化合物的分子式。
元素周期表和原子结构 原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 原子序数与原子结构的关系:原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 元素周期表的结构 周期:具有相同电子层数的元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行,叫周期。
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